Biolog.pl

1 wodny roztwor NAHCO3 wykazuje slabszy odczyn zasadowy niz roztwor NA2CO3 o tym samym stezeniu. wyjasnisz te zjawiska ukladajac odpowiednie rownania chemiczne.
2. przygotowano trzy roztwory o tym samym stezeniu podanych nizej soli i stwrdzono ze ich odczyny sa nastepujace :
1) na3po4 - silnie zasadowy
2) na2hpo4 slabo zasadowy
3) nah2po4 - slabo kwasowy


wazne to jest dla mnie ! potrzebne na jutro. prosze was forumowicze pomozcie

[ Dodano: Nie Sty 13, 2008 11:37 ]
pomozcie pilne to jest

cóż wystarczy zauważyć, czym równią się poszczególne sole: zawartością wodoru: Na2CO3 jest prostą solą, a NaHCO3 to wodorosól (czy jak wolisz wg starszego nazewnictwa sól kwaśna). wystarczy zapisać równianie hydrolizy dla obu soli:

NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3 (a H2CO3 może się rozpaść na H2O i CO2)

natomiast NaCO3 hydrolizuje tak:

Na2CO3+H2O<===NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3

a teraz zsumuj te dwa równania:

Na2CO3+H2O<===2NaOH+H2CO3

i w którym przypadku powstało łącznie więcej NaOH

PS analogicznie jest z fosforanami

hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?

hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?

z odczynami?

jezeli masz wiecej h+ odczyn jest kwasmy jezeli oh- zasadowy

na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-

liczy sie ilosc danych jonow

możecie pomoc z tym zadaniem

Napisz równanie hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej uproszczonej dla chlorku manganu (II) i chloran (I) potasu. Określ odczyn roztworów.

normalnie piszesz reakcje tych zwiazkow z woda otrzymujesz kwas i zasade pozniej piszesz tylko w jonach a odczyn zalezy od tego czy masz mocna zasade czy mocny kwas

a możesz napisać te równania bo nie czaje tego

mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas

Dorota230589 pisze:na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-

liczy sie ilosc danych jonow

Dorota230589 pisze:mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas

nie wiem skąd takiemagiczne metody pisania hydrolizy,co więcej nie do końca prawdziwe.

To w końcu jak coś takiego rozpisać/zrobić?

jak to magiczne i faktycznie na jony rozpisuje sie pozniej tylko mocne elektrolity
co poplatalam jeszcze?

hydrolizę (bynajmniej mnie tak uczono) zaczynamy od dysocjacji soli (i tu od razu: nie ma dysocjacjiniema hydrolizy, np. sole w formie trudnorozpuszczalnych osadów).
Następnie patrzymy który on pochodzi od słabego elektrolitu i z nim dalej piszemy reakcje z wodą. Czyli, np. dla Na2CO3
1/ dys.: Na2CO3 2 Na + + CO3 2-
2/ słabym jonem jest jon węglanowy:
CO3(2-) + H2Olt HCO3(-) + OH(-)
Nadmiar jonów OH(-) odczyn zasadowy etc.

ja się uczę hydrolizy tak jak Dorota230589, czyli reakcja soli z wodą. Jedyne zastrzeżenie, że hydrolizy nie pisze się cząsteczkowo, może być jonowo ale najlepiej napisać równanie jonowe skrócone. czyli na Twoim przykładzie Na2CO3

2Na+ +CO3 2- + 2H2O 2Na+ OH- + H2CO3

i dalej skrócone.

Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać