Biolog.pl

czy ktoś umie to rozwiązać

Do 250 cm3 roztworu CuSO4 o stężeniu molowym 0,6 mol/dm3 włożono blaszkę Zn o masie 3,25 g. Reakcja zaszła ze 100% wydajnością. Stwierdzono ubytek masy o.g oraz wydzielenie sięg. Jakie jest stężenie molowe otrzymanych jonów metalu?

Bardzo proszę o pomoc

napisz rownanie reakcji ktora bedzie zachodzic miedzy cynkiem a miedzia. potem wylicz ile moli masz tych metali. jeden jest w niedomiarze i od niego wszystko zalezy. potem odejmij mase molwa cynku od miedzi. ta roznica to ubytek masy Zn gdy reakcja mol na mol. robisz proporcje ze 1 mol cynku to ubytek taki a wyliczony mol Zn to x. i masz. potem z tych moli liczysz stezenie molowe. dla Z c=0.2 M a Cu to c=0.4M (bo o.15-0.05 mol na 0.25 dm3). i tyle

dziękuje za pomoc.

bardzo prosze:)