Biolog.pl

Hej, mam takie zadanie:

Ile cm3 0,05-molowego roztworu CH3COOH należy dodać do 0,328 g CH3COONa (M = 82 g/mol), aby otrzymać bufor o pH = 5?

Rozwiazuje w ten sposob, ale wynik troche rozni sie od podanego w odp. 44,44 cm3

n = m/M
n = 0,328g/82g/mol
n = 0,004 mol

pH = pKk + log ns/nk
5 = 4,75 + log 0,004/x
0,25 = log 0,004/x
0,004/x = 10^0,25
0,004/x = 1,78
x = 0,002

0,05 mol 1000cm3
0,002 mol - x
x = 40cm3

Nie wiem gdzie robie blad, prosze o pomoc!

Wydaje mi się to wynika z zaokrągleń. Ja trochę inaczej zaokrąglałam i wynik wyszedł mi 44 wiec już bliżej.

Btw, czy w tym wzorze na pH buforu nie powinno być nk/ns ?

Dzieki, rzeczywiscie kwestia zaokraglen.

Wzor na pH buforu mozna zapisac jako:

pH = pK - log nk/ns lub pH = pK + log ns/nk

ile gram octanu sodu rozpuscisz w 0,5l 0,2m/l r-r kwasu octowego aby zwiekszyc pH r-r o 2 jednostki. Ka=1,8*10^-5. w odp ma byc 7.74 a mnie wychodzi 0,0738. help!