Roztwory buforowe
: 14 gru 2011, o 20:28
Hej, mam takie zadanie:
Ile cm3 0,05-molowego roztworu CH3COOH należy dodać do 0,328 g CH3COONa (M = 82 g/mol), aby otrzymać bufor o pH = 5?
Rozwiazuje w ten sposob, ale wynik troche rozni sie od podanego w odp. 44,44 cm3
n = m/M
n = 0,328g/82g/mol
n = 0,004 mol
pH = pKk + log ns/nk
5 = 4,75 + log 0,004/x
0,25 = log 0,004/x
0,004/x = 10^0,25
0,004/x = 1,78
x = 0,002
0,05 mol 1000cm3
0,002 mol - x
x = 40cm3
Nie wiem gdzie robie blad, prosze o pomoc!
Ile cm3 0,05-molowego roztworu CH3COOH należy dodać do 0,328 g CH3COONa (M = 82 g/mol), aby otrzymać bufor o pH = 5?
Rozwiazuje w ten sposob, ale wynik troche rozni sie od podanego w odp. 44,44 cm3
n = m/M
n = 0,328g/82g/mol
n = 0,004 mol
pH = pKk + log ns/nk
5 = 4,75 + log 0,004/x
0,25 = log 0,004/x
0,004/x = 10^0,25
0,004/x = 1,78
x = 0,002
0,05 mol 1000cm3
0,002 mol - x
x = 40cm3
Nie wiem gdzie robie blad, prosze o pomoc!