Biolog.pl

2. Oblicz stezenie jonow wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek kwasu w 0.025-molowym wodnym roztworze kwasu HClO, którego Ka=2,95*10 do -8 potegi

Zadanie to przewijało to się już parę razy, ale ja dalej nie potrafię go zrozumieć mianowicie jednego kroku.

Najpierw napisałam sobie wzór na stałą. Potem z wzoru uproszczonego K=alfa^2 x Co chciałam wyliczyć tę alfę. Dochodzę do momentu alfa = pierwiastek z 2,95 x 10 do -8 / 0.025. I staję. Jak to wymnożę, to daje pierwiastek z 118 x 10 do -8. Jak od tego uciec?

Moim zdaniem istnieją dwie metody rozwiązania tego zadania. Dwiema wyszedł mi ten sam wynik, więc pewnie jest dobrze, ale możesz mnie upewnić

O dziękuję za takie ładne rozpisanie Przez przypadek wzięłaś złe stężenie - zamiast 0,025 to 0,25. Ale to nic, dzięki za sam sposób. Wyszło mi zdysocjowanych 0,0247285 mol/dm^3.

Zapis K x Cmo = [H+]^2 wynika z tego, że stężenie jonów wodrowych i chlorowych jest sobie równe? Nie widziałam wcześniej tej metody, warto zapamiętać