Biolog.pl

Witam. Proszę o pomoc w tych 2 zadaniach

1. W mieszaninie składającej się z siarczanu(VI) miedzi (II)- woda(1/5) CuSO4* 5 H2O i krzemionki SiO2 znajduje się 8 % miedzi. Oblicz zawartość procentową krzemionki w tej mieszaninie. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

2. Wskaż zdania prawdziwe.
1 mol tlenu cząsteczkowego zawiera 6,02*10^23 atomów tlenu
2g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 22,4 dm3.
1 mol atomów siarki w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3
55g tlenku węgla(IV) to 1,25 mola cząsteczek.
Masa 0,25 mola glukozy C6H12O6 wynosio 45g.
Łączna liczba atomów w 16g metanu to 3,01*10^24.

Proszę o pełne i dokładne odpowiedzi jak to zrobić bo nie wiem
pozdrawiam

1. Wydaje mi się, że trzeba po prostu uznać masę miedzi (63,5 bodajże) jako 8% i ustalić jaka jest masa całkowita mieszaniny. Potem podzielić masę krzemionki przez to i będzie.

2. a) 1 mol tlenu cząsteczkowego zawiera 6,02*10^23 atomów tlenu
- ten tlen na końcu zdania wyprowadza mnie z równowagi, nie wiem czy to ma coś do rzeczy jeżeli nie, to będzie to prawda. Bo jeden mol = 6,02 *10^23, a O2 (tlen cząsteczkowy) to 1 mol.

b) 2g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 22,4 dm3.
- Objętość gazu (niezależnie od tego jaki to gaz), a raczej jego 1 mola zajmuje w warunkach normalnych 22,4 dm^3. Wodór znajduje się w stanie gazowym tylko w postaci H2, czyli mamy 1 mol = 2 atomy = 2g. Więc prawda.

c) 1 mol atomów siarki w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3
Siarka w warunkach normalnych występuje w postaci ciała stałego, a tylko gazy dotyczą prawa Avogardra (czyli 1 mol gazu = 22,4 dm^3). Więc nieprawda.

d) 55g tlenku węgla(IV) to 1,25 mola cząsteczek.
1 mol dwutlenek węgla = CO2 = 12g + 2 * 16g = 12g + 32g = 44 g
1,5 mola CO2 = 1,5 * 44g = 66g
Więc nieprawda.

e) Masa 0,25 mola glukozy C6H12O6 wynosio 45g.
1 mol glukozy = 180g
1/4 mola = 1/4 * 180g = 45g
Więc prawda.

f) Łączna liczba atomów w 16g metanu to 3,01*10^24.
1 mol metanu = 6,02 * 10^23 cząstek = CH4 = 16g
Więc nieprawda.

Jakby co, to proszę poprawić.

a w 1 szym nie trzeba calej masy podzielic przez masę krzemionki ?


Jest jeszcze jedno zad.
Zmieszano 7,5 g etanu i 14g etenu. Wskaż jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje ta mieszanina.

Jak to obliczyć skoro etan i eten nie reagują ze sobą/

Reagować nie będą, nie muszą, bo to mieszanina
Przeliczasz to na mole, dodajesz i potem mnożysz razy 22,4 dm3.

ralf101 pisze:a w 1 szym nie trzeba calej masy podzielic przez masę krzemionki ?

Nie. Masę krzemionki przez całkowitą masę i razy 100%, jeżeli chcesz mieć w procentach, nie odwrotnie.