Biolog.pl

Cześć
Zadanie brzmi:
Zaproponuj i opisz doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek glinu. Masz do wyboru sub- stancje: tlenek glinu, wodę, glin, wodę amoniakalną, wodny roztwór chlorku glinu. W opisie uwzględnij obserwacje, wnioski i równanie reakcji w formie cząsteczkowej

Ja zrobiłem AlCl3 z wodą
W kluczu jest AlCl3 z wodą amoniakalną.

Dlaczego nie może być AlCl3 z wodą
Bo chyba zachodzi taka reakcja jak: AlCl3 + 3H20 Al(OH)3 + 3HCl

Ale jak to w hydrolizie - zachodzi tez reakcja odwrotna:
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
Ta woda amoniakalna potrzebna jest do tego, zeby powstały kwas miał z czym przereagować.

Dzięki Wielkie

Tak ogólnie:

Hydroliza z reguły nie jest metodą otrzymywania substancji, więc nie używamy jej w zadaniach jako sposobu do otrzymania jakiegoś związku.

goodman, tam kwas raczej nie będzie powstawać (chyba, że z hydrolizy powstałego NH4Cl) jeżeli dodamy wody amoniakalnej. Woda amoniakalna jest tutaj użyta jako zasada w celu wytrącenia wodorotlenku.

Al³⁺ + 3 (NH₃•H₂O) → Al(OH)3↓ + 3 NH₄⁺

chodzilo mi o to, ze wodny r-r chlorku glinu ma odczyn kwasny

Tak właśnie myślałem, tylko nie jestem do końca pewny, czy nie powinno się traktować tego roztworu jako świeżo sporządzonego P

Tego tez nie wiem. Niemniej, rownanie reakcji napisalbym takie jak Ty, tylko czasteczkowo, tak jak w poleceniu)

goodman pisze:tylko czasteczkowo, tak jak w poleceniu)

No tak, mój błąd P

Owszem, zachodzi hydroliza, ale sama hydroliza wodnego roztworu nie jest zazwyczaj metodą otrzymywania czegoś. Zazwyczaj. Hydroliza zachodzi w niewielkim zazwyczaj stopniu a gdyby zachodziła w kierunku na prawo w dużym stopniu to w praktyce prawie wszystkie sole by na powietrzu wietrzały. No przynajmniej te nie pochodzące od obu mocnych elektrolitów. Chlorek glinu jest przypadkiem dość szczególnym, bo pochodzi od amfoterycznego Al(OH)3, a ten daje sole tylko z mocnymi kwasami, dlatego nie da się strącić Al2S3 w reakcji sól-sól, bo zamiast siarczku mamy Al(OH)3 przez zachodzącą błyskawiczną hydrolizę takowego i wydziela się H2S. Ale wracajac do AlCl3. Związek ten może być powstaci AlCl3 (a ściślej jako dimer Al2Cl6) jak i hydrat AlCl3*6H2O.

W kontakcie z wodą AlCl3 może ulec uwodnieniu:

AlCl3 + 6H2O === AlCl3*6H2O

i teraz uwaga, bo entalpia tej reakcji jest większa, niż entalpia hydrolizy! A to oznacza, że energia wydzielona podczas hydratacji może być zużyta w następczej reakcji hydrolizy. Jest to przypadek dość szczególny. Tak samo wodne roztwory chlorku glinu podczas odparowywania wydzielają Al(OH)3 i wydziela się HCl wraz z parą wodną. Tak więc gdyby to ode mnie zależało, to wg mnie metoda podgrzania roztworu AlCl3, czyli hydrolizy na gorąco, powinna być uznana.

PS bezwodny AlCl3 dymi w kontakcie z wilgocią powietrza właśnie poprzez hydrolizę.

PS2 Warto zapamiętać, że sole glinu nie dają osadów z siarczkami, węglanami, zamiast nich powstaje Al(OH)3 i H2S lub CO2, Nie istnieje octan glinu, a jedynie octan dihydroksyglinu się strąca.