Biolog.pl

Witam,
Mam dwie wątpliwości w rozwiązywaniu zadań, mam nadzieję że możecie mi pomóc (reakcje redox i ph)

1. Dlaczego jeśli włożymy Zn do Cu2+ zachodzi reakcja redox a jesli wlozymy Cu do Zn 2+ to nie zachodzi?
2. jaka bedzie wartosc Ka dla roztworu 0,10 kwasu jodowego (ph. 1.42).

Rozumiem ze wyliczamy stezenie H3O+ z ph:
ph=-log (H3O+)
Ka= (h3O) (OH)

Nie rozumiem tylko dlaczego stezenie jest inne niz stezenie poczatkowe kwasu (to silny kwas, przez co ulega kompletnej dysocjacji i z tego co rozumiem powinna byc taka sama koncentracja jonow H3O+ co kwasu).

Bardzo prosze o pomoc.
Pozdrawiam
Ania

1. Szereg aktywności metali.

Zn jest aktywniejszy od Cu, dlatego wypiera go z jego soli.
Metal tym bardziej aktywny im bardziej ujemny ma potencjał standardowy.

2. Nie traktuj jako mocny.

ph= - log [H+]
[H+]= Cz
Cm= 0,1
alfa= Cz/Cm
jeśli alfa mniejsze równe 5 % to korzystasz ze wzoru:
K=Cm* alfa kwadrat