Strona 1 z 1
zadanie
: 24 lis 2013, o 18:04
autor: biolog428
Jedną z metod otrzymywania tlenu jest termiczny rozkład KMnO4. W tej reakcji otrzymujemy K2MnO4, MnO2 i O2. Oblicz ile kilogramów manganianu potasu musi ulec rozkładowi, aby otrzymać 1m3 tlenu w warunkach normalnych. Proszę krok po kroku to opisać. Powinno wyjść 14,1 kg.
Re: zadanie
: 24 lis 2013, o 19:16
autor: cordis
piszemy równanie 2KMn04 K2MnO4 + Mno2 + 02
316 g KMN04 - 22,4 dm3 tlenu
x g - 1000 dm3
x = 14,1 m3
Re: zadanie
: 24 lis 2013, o 19:24
autor: biolog428
A dlaczego unity zamieniasz na gramy? Przecież 1u to 0,166 razy 10 do -23
Re: zadanie
: 24 lis 2013, o 19:29
autor: DMchemik
biolog428,
czy wygodniej ci będzie liczyć w unitach skoro chodzi o kilogramy w zadaniu?
Re: zadanie
: 24 lis 2013, o 19:29
autor: biolog428
A przecież 1unit to nie jest 1kg
Re: zadanie
: 24 lis 2013, o 19:44
autor: DMchemik
a jest ci znane pojęcie mola?