Biolog.pl

Zad. Ile wynosi objętość etanu wydzielonego na anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu octanu sodu, jeśli na katodzie wydzieliło się równocześnie 22,4 dm³ wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne), a objętość gazowych produktów na anodzie i katodzie były równe.

Rozwiązanie (wstępne):

A(+) H₂O 0,5 O₂ + 2H⁺ + 2e^-
CH₃COO^- C₂H₆ + 2CO₂ +2e^-

K(-) 2H2O + 2e H2 + 2OH-

X-objętość etanu
2X- objętość CO₂
Y- objętość tlenu

n_H2= 22,4dm³/22,4dm³ = 1mol
Mam problem z drugą proporcją, gdzie pierwsza to: 3x + y = 1 mol



Dzięki za pomoc ( -

węglowodan,

Co do anody to mała poprawka:
2CH₃COO- C₂H₆ + 2CO₂ +2e-
ale nie ma to szczególnego znaczenia…

Zapiszmy to tak:
A/: H₂O 0,5 O₂ + 2H+ + 2e
2CH₃COO- C₂H₆ + 2CO₂ +2e

K/: 4H₂O + 4e 2H₂ + 4OH-

Żeby uwzględnić bilans ładunków, gdyż prawo zachowania ładunku obowiązuje bezwzględnie, czyli:
Dla anody co do tlenu i etanu:
x*2e + y*2e = 4e /: 2e x + y = 2 ( równanie 1 )

Z treści zadania wynika, że V_H2 = V_etanu +V_O2 +V_CO2= 22,4 dm³ = 1mol, czyli:
x*0,5 + y( 1+2 ) = 1 ( suma moli tlenu, etanu i dwutlenku węgla = 1 – warunki zadania ), ( równanie 2 )
Masz tu 2 równania z dwiema niewiadomymi, więc do prostego rozwiązania

.choć poprawnie matematycznie to wychodzi mi zaskakująca odpowiedź, więc sprawdź wyliczankę.

.jeszcze autopoprawka
równanie 1: x +y = 2
równanie 2: 0,5x + y(1+2 ) = 2

Po rozwiązaniu:
O2 - 0,4 mola, C2H6 - 0,2 mola, CO2 - 0,4 mola ( suma wynosi 1 mol czyli 22,4 dm3 )

Odp. Objętość wydzielonego etanu wynosiła 4,48 dm3

Dzięki za fatygę i pomoc w rozwiązaniu ( -