Zawartośc izotopu w naturalnym borze
: 1 sie 2014, o 21:23
Bardzo proszę o wytłumaczenie zadania 1.20
Poprosiłaś o wytłumaczenie, a nie o wskazówkę, więc niżej masz rozwiązane całe zadanie.
Mamy podaną średnią masę atomową - 10,8u. Mamy podane, że liczby neutronów w jądrze dwóch izotopów boru różnią się o jeden.
Z tego można wywnioskować, że masy atomowe tych dwóch izotopów będą wynosiły 10u i 11u (10,8u znajduje się między tymi wartościami).
Teraz można już przejść do ładnego wzoru na średnią masę atomową pierwiastka (najlepiej go znać na pamięć, trudny nie jest).
x - zawartość cięższego izotopu (w %)
100-x - zawartość lżejszego izotopu (w %)
10u * (100-x) + 11u * x
_ = 10,8u
100
po obliczeniu wychodzi, że x=80, więc stawiam na odpowiedź D