Biolog.pl

Na 40 g NaCl podziałano nadmiarem stężonego kwasu siarkowego VI. Otrzymany chlorowodór rozpuszczono całkowicie w 100 cm3 h2o. Oblicz stężenie molowe i procentowe otrzymanego hcl. Gęstość odczytaj z tablic.

No dobrze, a do czego koleżanka jak na razie doszła próbując rozwiązać to zadanie?

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

40 g NaCl - x g HCl
2*58,5g - 2*36,5g
x= 25g HCl

ms= 25g
mrozp= 100g
mr= 125g

25g subst - 125g r-ru
x - 100g
x= 20g

Cp= 20%

Cm= Cpd/100M
d=1099,7g/dm3
M=36,5g/mol
Cm=20*1099,7/100*36,5=6,02 mol/dm3

do takich wyników, ale nie wie czy są dobre

karelen,
Obliczasz, że skoro było 40 g NaCl to jest go 0,684 mol. Z reakcji widać, że tyle samo moli chlorowodoru powstaje.
Cm = n/V = 0,684 mol/0,1 dm3 = 6,84 mol/dm3

aha, ok teraz wszystko jasne. Dzięki Adax82

Adax, pomyliłeś się, wynik 6,03 jest dobry.

Objętość otrzymanego roztworu nie wynosi 100 cm3, to objętość rozpuszczalnika, w wyniku rozpuszczenia się HCl objętość wzrosła.

karelen,
A tak, DMchemik, ma rację, bo przecież wzmiankowano o odnalezieniu gęstości z tablic.

to zrobiłam dobrze?

karelen,
Tak, zrobiłaś dobrze