Biolog.pl

Przerabiam właśnie reakcje zobojętniania. Czytam sobie o tym i ogólnie sprawa wydaje się być prosta. Mam przykład:

NaOH+HClNaCl+H2O

Zapis jonowy:
Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O

I wszystko mi się zgadza. Uczyłem się, że zasada dysocjuję na OH-, a w kwasie jest H+ i reszta kwasowa na minusie.

Skrócony jonowy zapis:
OH- + H+ H2O

Wszystko ok. Dlaczego więc w tym przykładzie już jest inaczej w zapisie jonowym?:


2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O

Analogicznie zapis jonowy napisałbym tak:
2K+ + 2OH- + 2H+ + CO32- 2K+ + CO32- + 2H2O

A w rozwiązaniu mam tak:
2K+ + 2OH- + H2CO3 2K+ + CO32- + 2H2O

To już nie rozumiem. Dlaczego tam się ten kwas nie rozbija? Zauważyłem, że chemię trzeba zrozumieć. Skąd mam wiedzieć, kiedy cząsteczkę w zapisie jonowym powinienem rozbić, a kiedy nie? Hmm.

Mocne zasady i kwasy dysocjują w 100% - wtedy je rozbijasz".

Jeżeli coś jest słabą zasadą/kwasem to dysocjuje w tak niewielkim stopniu, że większość cząsteczek pozostaje w całości. Wtedy nie rozbijasz w zapisie reakcji.

Hmm, chyba wszystko jasne. Dziękuję