Strona 1 z 1
Problem z przeliczaniem stężeń
: 3 sty 2015, o 16:16
autor: ksantofil
Ile g NaOH należy rozpuścić w 50cm3 roztworu, aby 10 cm3 tego roztworu zobojętniło 0,098 g H3PO4 ?
Bardzo proszę o wyjaśnienie tego zadania, zależy mi na jego zrozumieniu
Re: Problem z przeliczaniem stężeń
: 4 sty 2015, o 10:52
autor: Giardia Lamblia
Zadanie opiera się na równaniu:
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
MH3PO4 = 98 g/mol
0,098g H3PO4 to 0,01 mol
Na zobojętnienie 0,01 mol kwasu potrzeba 0,03 mol NaOH (widać z równania reakcji)
Czyli w 10cm3 roztworu musimy mieć 0,03 mol NaOH
Cały roztwór miał objętość 50 cm3, czyli 5x tyle, w związku z tym w roztworze należy rozpuścić 0,03*5 mol NaOH
Przelicz na gramy.
W zadaniu zakładamy, że objętość roztworu się nie zmienia (dość głupie zadanie, bo autor źle je sformułował).
Re: Problem z przeliczaniem stężeń
: 5 maja 2019, o 00:43
autor: ksantofil
Dziekuję
Re: Problem z przeliczaniem stężeń
: 5 maja 2019, o 20:15
autor: 00000000000000000000
raczej 0.001 mol