Biolog.pl

Ile należy dodać 0.01 molowego roztworu PbCl2 do 5 dm3 0.5 molowego roztworu Na3PO4 aby uzyskać osad Pb3 (PO4)2 (K=3.9*10^-45) mógłby mi ktoś wytłumaczyć to zadanie?

Jeszcze jedno zadanie
Ile gramow MgCO3 znajduje się w 100ml nasyconego roztworu tek soli jeżeli iloczyn rozpuszczalnosci wynosi 6,31*10^-5

jassie05 pisze:Ile należy dodać 0.01 molowego roztworu PbCl2 do 5 dm3 0.5 molowego roztworu Na3PO4 aby uzyskać osad Pb3 (PO4)2 (K=3.9*10^-45) mógłby mi ktoś wytłumaczyć to zadanie?

Pb₃₍PO₄)₂lt 3Pb²⁺ + 2PO₄^3-

Vx - szukana objętość

Jak mieszamy roztwory to oba się rozcieńczają:

[Pb²⁺]=0.01*(Vx/(5+Vx))

[PO₄^3-]=0.5*(5/(5+Vx))

Kso=[Pb²⁺]³[PO₄^3-]²=(0.01*(Vx/(5+Vx)))³*(0.5*(5/(5+Vx)))²

Analitycznie nie sposób tego rozwiązać ale po wartości iloczynu rozpuszczalności (brdzo mała) i stężeniach obu roztworów (duże) widać, że niewiele trzeba będzie dodać tego roztworu aby przekroczyć iloczyn rozpuszczalności:

Vx bardzo małe

wtedy:

5+Vx=5

Kso=(0.01*(Vx/5))³*(0.5)²

Wyznaczyć Vx i ocenić czy nasze przybliżenie było zasadne.

jassie05 pisze:Ile gramow MgCO3 znajduje się w 100ml nasyconego roztworu tek soli jeżeli iloczyn rozpuszczalnosci wynosi 6,31*10^-5

MgCO₃ltMg²⁺ + CO₃^2-

Kso=[Mg²⁺][CO₃^2-]=R*R=R²

Gdzie R - rozpuszczalność molowa (mol/dm³)

R=(Kso)^1/2

m=R*V*M_MgCO3