Biolog.pl

Podczas prób rozwiązywania zadań natknęłam się na takie:

Jakie jest stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm3. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8*10-5.

I utknęłam.

CH3-COOH + H20CH3-COO- + H30+

Stała dysocjacji czyli stężenie jonów do stężenia całego związku (kwasu octowego), jednak nie mam stężeń jonów i nie wiem jak je wyliczyć.
Brakuje mi danych, nie wiem w jaki sposób je pozyskać, a nauczyciel twierdzi, że jak sami to ogarniemy to lepiej zapamiętamy i tylko się uśmiecha.
Proszę o pomoc, nakierowanie mnie albo jakąś radę, niedługo matura a ja coraz bardziej zdołowana

Stała dysocjacji to nie jest to co napisałeś/aś.

Opierałam się nie informacjach zawartych na tej stronie:

[H+]=(K *c)^(1/2)

Czyli
[H+]= (1,8*10-5 * 0,01)^(1/2) = 0,18 * 10-3
pH = 3 ?

Nie.
[H+]=4.2*10^(-4)pH=3.37

pesel napisał ci super wzór . 1 wzór i masz wszystko co potrzebujesz, ale jest jeszcze jeden sposób dłuższy :

jeżeli Co / Kd 400 można użyć tego wzoru : Kd = co * alfa ^kwadrat.

wiec alfa = pierwiastek z kd/co , a [H+] = co * alfa . czyli 3 linijki moich wypocin masz w jednym wzorze .

A pH obliczasz tak pH = -log[H+] , jak to wbijesz w kalk to wychodzi pH=3,37.