Potencjał elektrochemiczny równań
: 29 kwie 2015, o 12:18
Na przykładzie zadania z matury, chemia rozszerzona 2015:
1/2O2 + 2H+ + 2e-lt H2O E=0,82V
NAD+ + H+ + 1e-lt NADH E=-0,32V
Równanie reakcji: NAD+ + H2O 1/2O2 + H+ + NADH
Wszystko jest ogólnie jasne. Wyższy potencjał- mocniejszy utleniacz, niższy- mocniejszy reduktor. Więc reakcja zajdzie bez potrzeby dostarczenia zewnętrznej energii a H2O jest mocniejszym utleniaczem(a więc słabszym reduktorem). Ale spotkałem się również z odwracaniem reakcji i znaku przy potencjale u znajomych w zapisach do takich zadań. Czy zapis :
H2Olt 1/2O2 + 2H+ + 2e- E=-0,82V jest poprawny? wydaje mi się, że nie.
1/2O2 + 2H+ + 2e-lt H2O E=0,82V
NAD+ + H+ + 1e-lt NADH E=-0,32V
Równanie reakcji: NAD+ + H2O 1/2O2 + H+ + NADH
Wszystko jest ogólnie jasne. Wyższy potencjał- mocniejszy utleniacz, niższy- mocniejszy reduktor. Więc reakcja zajdzie bez potrzeby dostarczenia zewnętrznej energii a H2O jest mocniejszym utleniaczem(a więc słabszym reduktorem). Ale spotkałem się również z odwracaniem reakcji i znaku przy potencjale u znajomych w zapisach do takich zadań. Czy zapis :
H2Olt 1/2O2 + 2H+ + 2e- E=-0,82V jest poprawny? wydaje mi się, że nie.