Strona 1 z 1
Proszę o pomoc w zadaniu
: 18 cze 2015, o 18:52
autor: aromatyczna
Odwazke dymiacego kwasu siarkowego (VI) o masie 1,000g rozpuszczono w wodziei miareczkowano przy pomocy 21,41ml 1 molowego roztworu NaOH. Oblicz %
zawartosc SO3 i H2SO4 w probce.
Re: Proszę o pomoc w zadaniu
: 22 cze 2015, o 07:49
autor: pesel
SO3 + 2NaOH Na2SO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2H2O
Czyli suma moli SO3i H2SO4 jest równa połowie liczby moli NaOH:
nSO3 + nH2SO4 = 0.5*nNaOH = 0.5*VNaOH*CNaOH
mSO3/MSO3 + mH2SO4/MH2SO4 = 0.5*VNaOH*CNaOH
drugie równanie:
mSO3+ mH2SO4 = 1g
i rozwiązać układ równań ze względu na mSO3 oraz mH2SO4.
Można też inaczej.
Potraktujmy H2SO4 jako (H2O+SO3). Moli SO3 (z obu składników mieszaniny) jest połowę moli NaOH.
nSO3(total)=0.5*VNaOH*CNaOH=10.705 mmola
mSO3=10.705 mmola *MSO3=10.705 * 10-3 mola * 80 g/mol = 0.8564g a resztę stanowi woda, której moli jest tyle ile H2SO4.
18g H2O - 98 g H2SO4
(1-0.8564)g H2O - X=0.7818g H2SO4 czyli w próbce jest go 78.18% a resztę stanowi SO3.