Biolog.pl

W zamkniętym zbiorniku w t=150 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 1013 hPa znajduje się 5dm3 metanu i 15dm3 tlenu. Jakie będzie ciśnienie w zbiorniku po spaleniu metanu i doprowadzeniu temp. ponownie do 150 stopni Celsjusza. Odpowiedź według mojej nauczycielki: przed i po reakcji ciśnienie takie samo! Dlaczego HELP

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Ponieważ widać z równania reakcji, że liczba moli produktów gazowych jest równa liczbie moli substratów gazowych. Skoro n, V, T są stałe to i p jest stałe.

a nie trzeba wziąć pod uwagę faktu że jest nadmiar tlenu?

O tyle żeby być pewnym, że metan spali się do dwutlenku. Natomiast mol tlenu przed reakcją i mol tlenu po reakcji to ten sam mol.
Mieliśmy X moli metanu i 3X moli tlenu (razem 4X moli gazów). X moli metanu przereagowało z 2X molami tlenu dając X moli dwutlenku i 2X moli wody (zostało X moli tlenu). Czyli po reakcji było nadal 4X moli gazów. (Oczywiście ile ten X wynosi możemy obliczyć z Clapeyrona ale nie musimy bo po co). Możemy też naszą reakcję tak zapisać aby dostrzec to co powinniśmy:

CH₄ + 3O₂ CO₂ + 2H₂O + O₂