Strona 1 z 1
Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 16:42
autor: adsmttro123
Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?
Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 19:04
autor: michaldrewniak369
adsmttro123 pisze:Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?
Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.
a pytanie?
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 19:30
autor: adsmttro123
No tak, nie zauwazylem. Obliczyc mase tlenku magnezu w poczatkowej mieszaninie.
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 20:22
autor: adamantan
Gaz (wodór) powstał tylko w reakcji magnezu z kwasem, Stąd w jednej proporcji obliczysz masę magnezu. Obliczysz również ile MgCl2 z tego magnezu powstało. Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl2 w roztworze. Odejmujesz i masz już masę MgCl2 powstałego z tlenku, a z tego już krok od obliczenia masy MgO.
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 20:36
autor: pesel
adamantan pisze:Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl2 w roztworze.
Wcześniej musi wiedzieć ile ma roztworu. Tu jest cała sztuczka.
n
MgCl2 z Mg = n
H2= 0.8 moli
MgO + 2HCl MgCl
2 + H
2O
z x moli MgO powstaje x moli MgCl
2 oraz x moli H
2O
Czyli MgCl
2 będzie łącznie (0.8+x) moli, a jego masa (0.8+x)*M
MgCl2.
Roztworu będzie: 900g + x*18 + (0.8+x)*M
MgCl2
Napisać wyrażenie na stężenie procentowe i wyznaczyć x.
No i dalej m
MgO=x*M
MgO
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
: 29 sty 2016, o 21:01
autor: adamantan
No fakt, przeoczyłem.