Biolog.pl

Do 200 ml roztworu HCOOH o pH 2,3 dodano 600 ml wody destylowanej. Obliczyć ile razy wzrósł stopień dysocjacji po rozcieńczeniu. Mógłby mi ktoś to rozpisać? Dodam, że mam problem z wyprowadzeniem Co tego kwasu (to słaby kwas i trzeba uwzględnić,że dysocjacja nie zaszła w 100% )

HCOOHlt H⁺ + HCOO^-

[H⁺] = [HCOO^-] = 1^0-pH = 5,01*10^-3 mol/dm³

Dla roztworu przed rozcieńczeniem.

Np. z prawa rozcieńczeń Ostwalda mamy:

K = (alfa² * C₀)/(1 - alfa)

pamiętamy, że:

alfa = [H⁺]/C₀ = [H⁺] = alfa*C₀

podstawiamy to:

K = (alfa * [H⁺])/(1 - alfa)

alfa = (K)/([H⁺] + K)

mając alfa oraz [H⁺] obliczasz pierwotne stężenie.
Później obliczasz stężenie po rozcieńczeniu, ponownie liczysz NOWĄ alfe przy tym stężeniu i porównujesz.