Biolog.pl

Roztwór zasady strontowej wykazuje pH=12. Oblicz stężenie molowe tego roztworu zasady.
Wyszło mi 1mol/dm3 ale nie wiem czy dobrze. Pomoże ktoś?

Jaka Ci to wyszło?

pesel,

x x 2x
Sr(OH)₂ Sr²⁺ + 2OH^-

pH=12
pH + pOH = 14
12 + pOH = 14
pOH = 2 czyli [OH^-] = 2
i teraz właśnie nie wiem czy to 2 to jest 2x czy x bo jeśli 2x to wteyd x wynosi 1 czyli stężenie przereagowanego Sr(OH)₂ to właśnie 1.
Ale w sumie to mam obliczyć stężenie początkowe więc tak czy siak mam źle. Bo stężenie molowe to to co przereagowało + to co zostało prawda? A skąd mam wiedzieć ile mi zostało xd

to x u góry powinno być nad Sr(OH)₂
drugie x powinno być nad Sr²⁺
a 2x nad 2OH^-

[OH^-]=2*c_Sr(OH)2

[OH^-]=10^-(14-pH)=0.01

0.01=2*c_Sr(OH)2 c_Sr(OH)2 = 0.005 = 5*10^-3 mol/dm³

Nie rozumiem tylko drugiej linijki. dlaczego [OH^-] = 10^-(14-pH)

Z definicji logarytmu widać:

pH=12 pOH=14-pH=14-12=2=-log[OH^-] [OH^-]=10^-(14-pH)=10^-pOH=10^-2

lub jak kto woli:

pH+pOH=14 pOH=14-pH=-log[OH^-] [OH^-]=10^{-(14-pH )}