Dlaczego rozbija się związki chemiczne podczas sumowania
: 15 sty 2017, o 11:23
Właśnie rozwiązuję zadanie 7 z matury rozszerzonej z chemii z 2012 roku.
Zadanie 7. (2 pkt)
Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych.
CO2 (g) H1 – 394 kJ·mol–1
CaO (s) H2 – 635 kJ·mol–1
CaCO3 (s) H3 – 1207 kJ·mol–1
Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii Hx reakcji rozkładu
50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Wszystko rozumiem do momentu, gdy dochodzi do sumowania równań składowych. Dlaczego CO2 rozbija się na C oraz O2? Dlaczego tak wgl wolno robić? Przecież prawidłowo w równaniu reakcji syntezy CaCO3 powinno być CO2 a nie rozdzielone na C i O2.
Zadanie 7. (2 pkt)
Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych.
CO2 (g) H1 – 394 kJ·mol–1
CaO (s) H2 – 635 kJ·mol–1
CaCO3 (s) H3 – 1207 kJ·mol–1
Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii Hx reakcji rozkładu
50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Wszystko rozumiem do momentu, gdy dochodzi do sumowania równań składowych. Dlaczego CO2 rozbija się na C oraz O2? Dlaczego tak wgl wolno robić? Przecież prawidłowo w równaniu reakcji syntezy CaCO3 powinno być CO2 a nie rozdzielone na C i O2.