OKE Poznań 2017 - zadanie 18
: 20 sty 2017, o 16:24
Jeden mol węglowodoru CxHy, o masie cząsteczkowej równej 96 u, spalono całkowicie do tlenku węgla(IV) i pary wodnej, zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Ustal, na podstawie obliczeń, wzór rzeczywisty węglowodoru CxHy.
-
A po co te dane ze spalań? Nie ma innego węglowodoru o masie cząsteczkowej 96u niż C7H12.
C8H0 źle wygląda
C7H12 lepiej
C6H24 słabo bo maks wodorów to 2n+2 (jak dla alkanów, gdzie n to liczba atomów węgla)
Ciekawe czy takie obliczenia by przeszły.
BTW, zbiory są pełna takich zadań, niestety.
Ustal, na podstawie obliczeń, wzór rzeczywisty węglowodoru CxHy.
-
A po co te dane ze spalań? Nie ma innego węglowodoru o masie cząsteczkowej 96u niż C7H12.
C8H0 źle wygląda
C7H12 lepiej
C6H24 słabo bo maks wodorów to 2n+2 (jak dla alkanów, gdzie n to liczba atomów węgla)
Ciekawe czy takie obliczenia by przeszły.
BTW, zbiory są pełna takich zadań, niestety.