Biolog.pl

Proszę o pomoc

Ile gramów Na2HPO4 należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H3PO4 w wodzie aby uzyskać 1,93 dm3 roztworu buforowego o pH wynoszącym 7,1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0,09 mol/dm3? pKI=2,148 pKII=7,199 pKIII=12,35

K_II=[H⁺]*(n_Na2HPO4/n_NaH2PO4)

n_NaH2PO4+n_Na2HPO4=1.93*0.09

Z układu równań wyznaczyć n_Na2HPO4 oraz n_NaH2PO4.



H₃PO₄ + Na₂HPO₄ 2 NaH₂PO₄

czyli

n^o_Na2HPO4=n_Na2HPO4+ 0.5*n_NaH2PO4

m_Na2HPO4=n^o_Na2HPO4*M_Na2HPO4