Biolog.pl

Czy ktoś mógłby raz na zawsze rozjaśnić jaki jest stopień utlenienia fosforu w PH3?
Nauczyciel twierdzi, że i wodór i fosfor ma stopień utlenienia 0, ponieważ różnica elektroujemności wynosi praktycznie 0.

Z koleji w wielu jsiążkach jest, że stopień utlenienia fosforu wynosi -III.

Pytam, bo mam problem ze zbilansowaniem reakcji:
PH3 + KMnO4 + H2SO4

(-_-(-_-)-_-)

Bo w PH₃ stopień utlenienia atomu fosforu wynosi -III. Nauczycielowi coś się najwyraźniej pomyliło.

Nauczyciel twierdzi, że nie ma powodu by uwzględniać polaryzacji wiązań.
Różnica elektroujemności jest bliska zeru, więc stopnie utlenienia muszą być 0 0.

To są jego słowa.
Czy ma rację i jak mu to twardo udowodnić, że tak nie jest?

Stopień utlenienia fosforu w PH3 to formalnie -3.
Fosfina tworzy sole z silnymi kwasami.
Najbardziej znany jest chyba jodek fosfoniowy PH4+I-, analogiczny do jodku amoniowego NH4+I-
Ponieważ takie sole mają strukturę tetrahedronu to wszystkie atomy wodoru są równocenne.
Ponieważ całość jonu fosfoniowego ma ładunek dodatni (+1) to wynika z tego, że fosfor jest na -3 a każdy wodór daje po +1.

Reakcji PH3 z jodowodorem nie można oczywiście uznać za reakcję redoks ale wątpię aby Twój nauczyciel przedstawił taki argument.

Pamiętaj jednak, że nauczyciel może być złośliwy.
Nawet jeżeli tu czy tam wiesz więcej od niego, to i tak może postawić Ci pałę.
I co mu zrobisz?