Roztwór AgNO3 i aluminiowa łyżka
: 13 sie 2017, o 13:35
Karolina podczas zajęć laboratoryjnych w akademii medycznej miała przygotować roztwór azotanu (V) srebra o określonym stężeniu. Wsypała więc do pustej kolby odpowiednią ilość soli, dolała odmierzoną ilość wody i pomieszała roztwór laboratoryjną łyżką aluminiową aż do całkowitego rozpuszczenia soli. Prowadzący zajęcia, który obserwował sposób prowadzenia przez Karolinę doświadczenia zdenerwował się i wyrzucił ją z zajęć oczywiście nie zaliczając ćwiczenia.Jaki błąd popełniła Karolina? Swoje wyjaśnienie poprzyj poprzez napisanie reakcji w formie cząsteczkowej.
Według mnie błąd polegał na tym, że użyła aluminiowej łyżki zamiast szklanej bagietki.
Aluminiowa łyżka mogła przereagować z wodą, dając Al(OH)3.
2 Al + 6 H2O === 2 Al(OH)3 + 3 H2^
Warstwa pasywacyjna Al2O3 została odkryta przez rozcieńczony HNO3 powstały z reakcji hydrolizy AgNO3.
Czy dobrze myślę, chcę się upewnić?
Według mnie błąd polegał na tym, że użyła aluminiowej łyżki zamiast szklanej bagietki.
Aluminiowa łyżka mogła przereagować z wodą, dając Al(OH)3.
2 Al + 6 H2O === 2 Al(OH)3 + 3 H2^
Warstwa pasywacyjna Al2O3 została odkryta przez rozcieńczony HNO3 powstały z reakcji hydrolizy AgNO3.
Czy dobrze myślę, chcę się upewnić?