Biolog.pl

Jakiej objętości wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1010 hPa aby otrzymać 136g amoniaku? Wynik z dokłądnością do dwóch miejsc po przecinku.
Prosze o pomoc od czego w ogóle zaczynać? w internecie niby są rozwiązania ale jest zły wynik a powinno być 294,36 dm3 bo tak jest w odpowiedziach a mi też taki nie wychodzi

Z równania stechiometrycznego reakcji: 3 H₂ + N₂2 NH₃

wynika, że z 3 moli wodoru powstają 2 mole amoniaku. Z równania stanu gazu doskonałego możemy wyliczyć, jaką objętość zajmuje 1 mol wodoru w podanych warunkach (24,52 dm³).

Następnie układamy następującą proporcję:
3 mole wodoru - 2 mole amoniaku
3x 24,52 dm³ wodoru - 2x 17,03 g amoniaku
X - 136 g amoniaku
-
X = 293,72 dm³ wodoru

Jaki wychodzi Tobie wynik?

kurcze jednak dobrze to robiłam tylko źle pomnożyłam coś w równaniu gazu i wyszła mi wtedy objętośc 74,476 wodoru i dlatego potem jak podstawiłam pod właśnie taką proporcję to wychodził zły wynik przez to że wcześniej źle pomnożyłam
nie wiem czemu tak często źle coś mnoże na kalkulatorze
dziękuje jak zwyklę!

Zdarza się, dlatego trzeba wszystko sprawdzać dwa razy. Nie ma za co.