Biolog.pl

Srebrną sztabkę o masie 500g pokryto warstwą cynku. Zważono sztabkę i stwierdzono, że wazy 800g. Następnie zanurzono ją do wodnego roztworu CuSO4. Po pewnym czasie wyjęto, osuszono i zważono sztabkę. Stwierdzono, że jej masa zmniejszyła się i 6g, natomiast roztwór nie zmienił znacząco zabarwienia.

Trzeba stwierdzić jakie jony znajdują się w roztworze i jakie metale na płytce, co nie jest trudne, ale mam problem z ostatnim poleceniem: Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal ilościowy skład metali(względem całkowitej masy płytki po reakcji), znajdujących się na płytce. Wynik podaj w %. Łatwo obliczyć, że Ag to 63%, ale z Zn i Cu nie wiem jak sobie poradzić. Próbuję na podstawie reakcji obliczyć ile g brało udział w reakcji (Zn + Cu²⁺Zn²⁺ + Cu) ale nie wiem jakich niewiadomych użyć. Może ktoś pomóc?

A jak zdrapiesz z tej sztabki 1 mol cynku i w to miejsce przykleisz 1 mol miedzi to o ile gramów spadnie masa sztabki?

z równania które napisałam właśnie wyszło mi. że masa Zn to 390 a Cu 384 i wtedy mamy, że zmniejszyła się o 6 g, ale nadal nie wiem jak obliczyć te %, poza tym na początku mieliśmy 300 g Zn a nagle powstało 390, chyba czegoś tutaj nie rozumiem

No to pokaż te równania zamist o nich opowiadać.

Napisałam wcześniej równanie, tylko bez podpisów bo wydają mi się błędne
Zn + Cu²⁺Zn²⁺ + Cu


Zn - Cu
x - x-6
65 - 64

x wychodzi 390

Takie proporcje

65.39g Zn - (65.39-63.55)
mZn - 6g


63.55g Cu (65.39-63.55)
mCu 6g