Biolog.pl

Witam!
W pH można powiedzieć stawiam dopiero pierwsze kroki, raczej z obliczeniówkami tego typu nie mam za wielkich problemów, chyba że pojawi się coś dla mnie nietypowego/trudnego, o co akurat chce sie zapytac. Treść zadania: Do 150cm3 wodnego roztworu NaOH o Cm=0.54mol/dm3 dodano 50cm3 HCl o Cm=2.02mol/dm3 Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Mam problem z jedną rzeczą tutaj, a mianowicie- z obliczeń wychodzi nam nadmiar kwasu solnego, to dlaczego liczy się liczbę jego pozostałych moli? Skoro alfa NaOH wynosi 100%, to nie możemy sobie stężenia molowego po prostu przepisac i podstawić do wzoru na pH? Jestem trochę skonfundowany, bo zazwyczaj w obliczeniówkach działało się przede wszystkim na substancji, której mieliśmy niedomiar, a tutaj jest trochę na odwrót. Proszę o wyjaśnienie tego zadania, wraz z odpowiedziami na pytania, które zadałem

Nie zrozumiałem Twoich wątpliwości
Zajdzie taka reakcja: NaOH + HClNaCl +H₂O. Po zmieszaniu tych 2 objętości, będziesz miał 200 cm³ roztworu zawierającego NaCl i HCl (skoro policzyłeś, że HCl jest w nadmiarze). Musisz policzyć stężenie molowe tego nadmiaru HCl, a racji, że dysocjuje w 100% i stężenie HCl = stężenie H⁺, można wtedy wyliczyć pH. Będzie ono kwaśne, bo HCl jest w nadmiarze

kliop pisze: ↑

18 lut 2018, o 21:29

Będzie ono kwaśne, bo HCl jest w nadmiarze

Skoro pH będzie kwaśne to rozumem, że odczyn będzie równy 1?

kliop pisze: ↑

18 lut 2018, o 21:29

Nie zrozumiałem Twoich wątpliwości

Ok, lepiej już to rozumiem, działa to na zasadzie- 0.081 mola użyto do całkowitego zobojętnienia zasady sodowej, a 0.02 mola pozostało. Tylko czemu działamy tutaj cały czas na HCl i liczymy pH z jego pozostałej liczby moli, skoro pytają nas o pH NaCl (roztworu ostatecznego)? Nie powinnismy tu w jakiś sposób znaleźć liczby moli właśnie NaCl? Sory jeśli głupie pytanie, ale tak jak mówiłem- pH to dla mnie dość nowa sprawa

0.081 mola użyto do całkowitego zobojętnienia zasady sodowej, a 0.02 mola pozostało

tak

Tylko czemu działamy tutaj cały czas na HCl i liczymy pH z jego pozostałej liczby moli, skoro pytają nas o pH NaCl (roztworu ostatecznego)?

NaCl jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady, więc na potrzeby szkoły średniej jest obojętna i pH roztworów takich soli wynosi 7, czyli tyle, co pH wody. Jak widzisz niezależnie od stężenia NaCl pH=7, i można go traktować jak czystą wodę. Po dodaniu HCl sytuacja się zmienia i liczy się pH na podstawie stężenia H⁺ powstałych z dysocjacji HCl, w tym przypadku w 200cm³ mamy 0,02 mola H⁺, więc stężenie molowe wynosi 0,1 mol/dm³, a pH czyli -log(0,1)=1 co słusznie dodał 0000000000000000000000000, bo ja nie liczyłem tego wcześniej

Aaa, już rozumiem, nagle wszystko stało się jaśniejsze Stokrotne dzięki za pomoc