Strona 1 z 1
Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 16 mar 2018, o 18:30
autor: zuuuz19
Treść zadania: Oblicz stężenie jonów Ag+ w nasyconym roztworze jeśli KsoAg2S = 1,6 * 10-49
dysocjacja
Ag2S2 Ag+ + S2-
poprawny wynik to 3,42 * 10 (chyba do -17)
moj zly pomysl:
(2x)2 * x = 1,6 * 10-49
Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania!
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów: potrzebuję pomocy!
: 16 mar 2018, o 18:46
autor: 00000000000000000000
Metoda ok natomiast
zz19 pisze: ↑16 mar 2018, o 18:30
poprawny wynik to 3,42 * 10 (chyba do -17)
to nie jest prawda.
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 16 mar 2018, o 20:28
autor: zuuuz19
W takim razie jak obliczyć
x3 = 0,4 * 10-14
na kalkulatorze prostym nie ma możliwości liczenia pierwiastków trzeciego stopnia
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 16 mar 2018, o 21:09
autor: 00000000000000000000
Zlogarytmować stronami. Tabelka z logarytmami jest.
[Link] Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 16 mar 2018, o 21:10
autor: 00000000000000000000
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 17 mar 2018, o 07:46
autor: zuuuz19
Czy w takim razie mogłabym prosić o podanie poprawnego wyniku i obliczeń? Najwyraźniej matematyka jest silniejsza ode mnie i naprawdę nie wiem jak to obliczyć.
Wiem że gdyby:
x3 = 1 * 10-15 to x = 1*10-5
Ale gdy mam obliczyć
x3 = 1,6 * 10-14 to nie wiem jak to zrobić
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 17 mar 2018, o 12:44
autor: 00000000000000000000
x=3.42*10-17
[Ag+]=2*x=6.84*10-17
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 17 mar 2018, o 14:52
autor: zuuuz19
Wynik się zgadza ale bardzo proszę napisać mi jak pan/pani to obliczył/a? Mam do dyspozycji kalkulator prosty i już głupieje.
x3 = 1,6 * 10-49
jak obliczyć x? jak wyszło 10-17?
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 17 mar 2018, o 16:50
autor: 00000000000000000000
Sam nad sobą się nie pastwię i liczę takimi narzędziami, które obsługują dowolne potęgi. Ale jak mamy tylko kalkulator prosty (albo jak go nie mamy i mamy tylko kartkę i ołówek) no i tabelkę z CKE to:
4x
3=1.6*10
-49
x
3=(1.6/4)*10
-49=0.4*10
-49=40*10
-51
x=(40*10
-51)
1/3=(40)
1/3*(10
-51)
1/3=(40)
1/3*10
-17
Teraz o tym jak policzyć (40)
1/3.
(40)
1/3=y
log((40)
1/3)=logy
(1/3)*log40=logy
(1/3)*log(0.4*10
2)=logy
(1/3)*(log0.4+log10
2)=logy ZAŁĄCZNIK 1
- ZAŁĄCZNIK 1
(1/3)*(-0.398+2)=logy
(1/3)*(-0.398+2)=logy
0.534=logy
-0.534=-logy
-0.534=log(1/y) ZAŁĄCZNIK 2 (jak potrzebujemy dokładniej patrz dalej)
- ZAŁĄCZNIK 2
1/y=0.29
y=1/0.29=3.45=(40)
1/3
x=3.45*10
-17
Jak potrzebujemy trochę dokładniej to interpolacja liniowa ZAŁĄCZNIK 3
- ZAŁĄCZNIK 3
-0.534=log(1/y)
Skoro:
dla logy=-0.538 mamy y=0.29
a dla logy=-0.523 mamy y=0.30
to dla logy=-0.534 mamy y=0.29+0.01*(0.538-0.534)/(0.538-0.523)=0.29267
czyli 1/y=0.29267
y=3.42=(40)
1/3
x=3.42*10
-17
Re: Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
: 18 mar 2018, o 10:29
autor: zuuuz19
Naprawdę bardzo dziękuję za pomoc!