Biolog.pl

Cześć
Trafiłam na problematyczne zadanie.

Podane są związki (NH4)2S, NH4NO2, C6H5NH3F, CH3COONH4, CH3CH2NH3ClO.
Należy określić ph ich roztworów pHlt7, pH=7 lub pH7

I tu się zaczynają schody, bo wg mnie większość przedstawionych związków to sole słabych kwasów i słabych zasad, a jednak pH=7 ma tylko CH3COONH4.

I teraz na jakiej podstawie do pH7 należą:
(NH4)2S przecież obie substancje są słabe? Czyli patrzeć na stałe dysosjacji?
CH3CH2NH3ClO co to jest za związek i jak wygląda hydroliza

pHlt7
NH4NO2
I C6H5NH3F jak napisać hydrolize związku?
Proszę o wyjaśnienie zadania pod mature", bo wydaje mi się ze na maturze NH3, H2S, HNO2 mają małą moc :/ jest to zadanie z wydawnictwa

Porównuj w każdej z soli stałą dysocjacji kwasu i zasady (Bronsteda). Co mocniejsze to wygrywa.

Rozumiem, ale czy też jest tak na maturze uznawane, bo np. NH4 I H2S to słabe elektrolity więc jesli podam że jest to hydroliza anionowa i roztwór jest zasadowy to uznają? ( bo tak na prawdę jest słabo zasadowy ale w kluczu mogą uznawac ze obojętny, bo są to słabe elektrolity i przez to stracę punkty)

Nie uznają. Jak oba są słabe to nie jest anionowa.

Czyli dla jasności NH4NO2 , (NH4)2S maturalnie tworzą roztwory obojętne?

Od pewnego czasu już nie, masz tego przykłady w kilku ciepłych arkuszach (octan i mrówczan sodu gdzieś były). Masz porównać co jest mocniejsze i na tej podstawie wypowiedzieć się co do odczynu