Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?
: 21 sty 2019, o 16:29
Do 100 cm^3 roztworu HCN o stęż. 0.007M dodano 150 cm^3 wody. Jak zmieni się pH?
Ka = 10^-5
HCN = H+ + CN-
K = [H+] [CN-] / [HCN] = x2 / 0.007M = 10-5
x = sqrt(0.007*10-5) = 0.0026
-log(x) = 3.57
Po rozc.:
0.1 dm^3 * 0.007 mol/dm^3 = 0.0007 mol
0.007 mol / 0.25 dm^3 = 0.0028
x = sqrt(0.0028* 10-5)
-log(x) = 3.78
Odp. pH zwiększy się o 0.21 jednostki.
Ka = 10^-5
HCN = H+ + CN-
K = [H+] [CN-] / [HCN] = x2 / 0.007M = 10-5
x = sqrt(0.007*10-5) = 0.0026
-log(x) = 3.57
Po rozc.:
0.1 dm^3 * 0.007 mol/dm^3 = 0.0007 mol
0.007 mol / 0.25 dm^3 = 0.0028
x = sqrt(0.0028* 10-5)
-log(x) = 3.78
Odp. pH zwiększy się o 0.21 jednostki.