Strona 1 z 1
Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 6 lut 2019, o 21:18
autor: kinga342
W pH=pK:
a) Roztwór słabego kwasu będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
b) Roztwór słabego kwasu będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
c) Roztwór słabej zasady będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
d) Roztwór słabej zasady będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
Ogólnie w ph=pk pojemność buforowa jest największa czyli prawidłowe odp. to a i d
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 6 lut 2019, o 21:58
autor: 00000000000000000000
A co powstaje jak do słabego kwasu dodajesz mocnej zasady albo jak do słabej zasady dodajesz mocnego kwasu?
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 6 lut 2019, o 22:31
autor: kinga342
Powstanie sól
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 6 lut 2019, o 22:34
autor: 00000000000000000000
czyli brakujący składnik buforu.
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 6 lut 2019, o 22:43
autor: kinga342
Niestety nadal nie rozumiem jaki w takim razie ma to związek z pK.
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 7 lut 2019, o 09:38
autor: 00000000000000000000
Gdy pH=pK [A-]=[HA] lub [B+]=[BOH]
dla słabego kwasu mamy:
K=[H+]*([A-]/[HA])
-logK=-log[H+]-log([A-]/[HA])
pK=pH-log([A-]/[HA])
pH=pK+log([A-]/[HA])
w pH=pK mamy
[A-]=[HA]=X
jeżeli do takiego buforu dodamy a moli mocnego kwasu to:
pH=pK+log((X-a)/(X+a))
natomiast jak dodamy a moli mocnej zasady to:
pH=pK+log((X+a)/(X-a))
Ponieważ log((X-a)/(X+a))=-(log((X+a)/(X-a)))=|deltapH| to oznacza, że co do wartości zmiany pH będą takie sam (różnią się, co oczywiste znakiem).
Ponieważ beta=|deltapH/delta n|=|deltapH/a| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.
Dla drugiego typu buforu rozumowanie analogiczne.
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
: 7 lut 2019, o 09:42
autor: 00000000000000000000
Oczywiście:
Ponieważ beta=|delta n/deltapH| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.