Zapytanie o masę roztworu z zadania Witowskiego
: 16 maja 2019, o 19:47
W jednym zadaniu w Witowskim, jest, iż wrzucono 0,5 g Na do 100g wody. Ustalono, że ilość wody biorącej udział w reakcji to 0,39g, a masa wodoru, który opuścił środowisko jest równa 0,02g.
Poprawne obliczenia wg klucza odpowiedzi to:
23g Na - 40g NaOH
0,5g Na - ms
________
ms=0,87g
więc m. roztw = 100g wody + 0,87g subst - 0,02g wodoru = 100,85g
Zatem stężenie to:
100,85g roztw - 0,87g subst
100 - x
____
x=0,86%
I niby ok, ale kolejne zadanie jest bardzo analogiczne w treści, a masa roztworu jest policzona inaczej:
Zad 2.
7,5g sodu wrzucono do 50g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku w procentach masowych.
Tak więc: 2Na + 2H2O ---> 2 NaOH + H2
7,5g Na - x NaOH
46g Na - 80 g NaOH
_____
x=13,04g NaOH (ms)
Wodoru ucieka 0,33g i ok.
Ale w tym zadaniu masa roztworu jest liczona inaczej. Zamiast mr = 50g H2O + 13,04g NaOH (czyli masa substancji, analogicznie jak w zadaniu poprzednim) ) - 0,33g wodoru, prawidłowa odpowiedź to:
mr = 50g + 7,5g (czemu wzięli 7,5g sodu z treści zadania, a nie 13,04g NaOH z reakcji???) - 0,33g wodoru = 57,17g
I tutaj jest moja zagwozdka, gdyż:
a) w pierwszym zadaniu masę roztworu policzono dodając masę substancji obliczoną z proporcji na podstawie równania czyli:
m. roztw = 100g wody + 0,87g subst (z obliczenia reakcji) - 0,02g wodoru = 100,85g
b) w drugim zadaniu, choć jest analogiczne, masę roztworu policzono dodając masę substancji z treści zadania czyli:
mr = 50g + 7,5g - 0,33g wodoru = 57,17g
Czy to są błędy w odpowiedziach, czy tak powinno być? Mam straszną zagwozdkę
Dzięki wielkie z góry..
Poprawne obliczenia wg klucza odpowiedzi to:
23g Na - 40g NaOH
0,5g Na - ms
________
ms=0,87g
więc m. roztw = 100g wody + 0,87g subst - 0,02g wodoru = 100,85g
Zatem stężenie to:
100,85g roztw - 0,87g subst
100 - x
____
x=0,86%
I niby ok, ale kolejne zadanie jest bardzo analogiczne w treści, a masa roztworu jest policzona inaczej:
Zad 2.
7,5g sodu wrzucono do 50g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku w procentach masowych.
Tak więc: 2Na + 2H2O ---> 2 NaOH + H2
7,5g Na - x NaOH
46g Na - 80 g NaOH
_____
x=13,04g NaOH (ms)
Wodoru ucieka 0,33g i ok.
Ale w tym zadaniu masa roztworu jest liczona inaczej. Zamiast mr = 50g H2O + 13,04g NaOH (czyli masa substancji, analogicznie jak w zadaniu poprzednim) ) - 0,33g wodoru, prawidłowa odpowiedź to:
mr = 50g + 7,5g (czemu wzięli 7,5g sodu z treści zadania, a nie 13,04g NaOH z reakcji???) - 0,33g wodoru = 57,17g
I tutaj jest moja zagwozdka, gdyż:
a) w pierwszym zadaniu masę roztworu policzono dodając masę substancji obliczoną z proporcji na podstawie równania czyli:
m. roztw = 100g wody + 0,87g subst (z obliczenia reakcji) - 0,02g wodoru = 100,85g
b) w drugim zadaniu, choć jest analogiczne, masę roztworu policzono dodając masę substancji z treści zadania czyli:
mr = 50g + 7,5g - 0,33g wodoru = 57,17g
Czy to są błędy w odpowiedziach, czy tak powinno być? Mam straszną zagwozdkę
Dzięki wielkie z góry..