Przykładowe rozwiązania zadań z chemii
: 21 cze 2019, o 12:13
Będę niezmiernie wdzięczna za pomoc 
1) Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3
2) do 100 g 20% roztworu HCl wprowadzono 25 g sproszkowanego stopu cynku i miedzi. Po zakończeniu reakcji gęstość otrzymanego roztworu nad pozostałym osadem wyniosła 1,08 g/cm3, zaś stężenie jonów wodorowych równało się 0,118 mol/dm3. Jaki był skład procentowy stopu?
3) 5 g wilgotnego NaOH zanieczyszczonego węglanem sodu rozpuszczono całkowicie w 20% roztworze HCl, a Otrzymany roztwór odparowano uzyskując 6,839 g substancji stałej. Stwierdzono też że CO2 wydzielony przy rozpuszczaniu próbki zajmuje objętość 69,2 cm3 w temperaturze 25 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 101,325 kPa. Jaki był skład próbki wyjściowej wyrażony w procentach masowych?
4) rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu (Vll)potasu i chlorku potasu a druga prowadzi do chlorku potasu i tlenu. W wyniku całkowitego rozkładu 1,5 g KClO3 otrzymano produkt P o masie 1,25 g Jaki jest skład tego produktu wyrażony w procentach masowych?
5) 8 g pewnego metalu szlachetnego który w azotanie występuje na +2 stopniu utlenienia rozpuszczono w 20 cm3 60% HNO3 o gęstości 1,372 g/cm3 , przy czym stwierdzono że w trakcie rozpuszczania powstaje NO. Objętość roztworu po zakończeniu reakcji wynosiła 19,5 cm3 zaś określone analitycznie stężenie jonów azotanowych (V) było równe 12,038 mol/dm3. jaka była masa atomowa metalu szlachetnego?
1) Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3
2) do 100 g 20% roztworu HCl wprowadzono 25 g sproszkowanego stopu cynku i miedzi. Po zakończeniu reakcji gęstość otrzymanego roztworu nad pozostałym osadem wyniosła 1,08 g/cm3, zaś stężenie jonów wodorowych równało się 0,118 mol/dm3. Jaki był skład procentowy stopu?
3) 5 g wilgotnego NaOH zanieczyszczonego węglanem sodu rozpuszczono całkowicie w 20% roztworze HCl, a Otrzymany roztwór odparowano uzyskując 6,839 g substancji stałej. Stwierdzono też że CO2 wydzielony przy rozpuszczaniu próbki zajmuje objętość 69,2 cm3 w temperaturze 25 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 101,325 kPa. Jaki był skład próbki wyjściowej wyrażony w procentach masowych?
4) rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu (Vll)potasu i chlorku potasu a druga prowadzi do chlorku potasu i tlenu. W wyniku całkowitego rozkładu 1,5 g KClO3 otrzymano produkt P o masie 1,25 g Jaki jest skład tego produktu wyrażony w procentach masowych?
5) 8 g pewnego metalu szlachetnego który w azotanie występuje na +2 stopniu utlenienia rozpuszczono w 20 cm3 60% HNO3 o gęstości 1,372 g/cm3 , przy czym stwierdzono że w trakcie rozpuszczania powstaje NO. Objętość roztworu po zakończeniu reakcji wynosiła 19,5 cm3 zaś określone analitycznie stężenie jonów azotanowych (V) było równe 12,038 mol/dm3. jaka była masa atomowa metalu szlachetnego?