Biolog.pl

Do 20 cm3 roztowru NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano 20 cm3 roztworu HCl o tym samym stężeniu. Oblicz ile razy zmniejszyło się stężenie jonów wodorotlenowych w wyniku reakcji. w odpowiedziach jest 10^6 razy


liczba moli NaOh= HCl = 0,02 mola w równaniu też jest stosunek NaOH do HCl 1 :1
i teraz jonów na początku było 0,02 mola i wszystkie został połączone z H+.
I jak mam porównać stężenie jak potem ich nie ma, bo to rekacja zobojętnienia

Skoro zmieszano stechiometryczne ilości kwasu i zasady to po reakcji mamy roztwór soli. Ponieważ sól jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady to nie ulega hydrolizie. Dlatego też pH roztworu wynosi 7.

dzięki

[OH-}= 0,1mol/dm3
pOH w powstałym roztworze =7 -> [OH-] = 10^-7 mol/dm3

ile razy się zmniejszyło 0,1/0,0000001 = 100 000 =10^6 razy