Matura maj 2019 zad. 13
: 1 lut 2020, o 12:35
Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem :
HCl+KOH->KCl+H2O
Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0.1mol/dm^3, jaką należy dodać do 300cm^3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.2mol/dm^3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
W rozwiązaniu podane jest:
0.2*0.3-0.1x=0.1(0.3+x)
Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13 i wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)
HCl+KOH->KCl+H2O
Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0.1mol/dm^3, jaką należy dodać do 300cm^3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.2mol/dm^3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
W rozwiązaniu podane jest:
0.2*0.3-0.1x=0.1(0.3+x)
Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13 i wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)