Biolog.pl

Przygotowano dwa wodne roztwory :
-kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0.01mol/dm^3(roztwór I)
-wodorotleneku sodu o pH równym 13 (roztwór II), do którego dodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny.
Podczas mieszania roztworów I i II zachodzi reakcja opisana poniższym równaniem:
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O
Do kolby zawierającej 100cm^3 roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II.
Oblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu 50cm^3 roztworu II do roztworu I. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i dodanego roztworu II.

dla H2SO4 n=0.01*0.1=0.001
dla NaOH n=0.1*0.05*0.5=0.00025
0.0025-0.001=0.0015
Stężenie roztworu to 0.02[OH-]
Proszę o pomoc w obliczeniu objętości, której muszę użyć dla tej proporcji.

Kxz_Na pisze: ↑

1 lut 2020, o 12:53

dla H2SO4 n=0.01*0.1=0.001
dla NaOH n=0.1*0.05*0.5=0.00025
0.0025-0.001=0.0015
Stężenie roztworu to 0.02[OH-]
Proszę o pomoc w obliczeniu objętości, której muszę użyć dla tej proporcji.

O co tu chodzi i o co prosisz?

00000000000000000000 pisze: ↑

1 lut 2020, o 20:51

O co tu chodzi i o co prosisz?
[/quote]
W rozwiązaniu zadania jest podane, że n[H+]=2c*V, a n[OH-] =cV
Moje pytanie brzmi : czy da się rozwiązać zadanie używając wzorów n[H+] =c*V oraz n[OH-]=0.5*c*V
I jaką wtedy objetosc należy postawić i dlaczego

Kxz_Na pisze: ↑

1 lut 2020, o 21:02

Moje pytanie brzmi : czy da się rozwiązać zadanie używając wzorów n[H+] =c*V oraz n[OH-]=0.5*c*V

Przecież to bzdury. Jak to się ma do treści zadania?

Właśnie przed chwilą doszłam do wniosku, że mnożę nie to co powinnam. Rozumowałam, że stosunek molowy H2SO4 do NaOH w reakcji to 1:2, dlatego chciałam pomnożyć liczbę moli H2SO4 przez 1/2, ale już wiem że to nie o to chodzi.
Przepraszam za tak głupie pomyłki, aczkolwiek naprawdę ciężko jest mi zrozumieć chemię, nawet jej podstawy. Ciężko też jest znaleźć błąd w tym, co uważa się za poprawne.