Biolog.pl

Witam, mam problematyczne (dla mnie ) zadanie związane z aminokwasami. Próbowałam je rozwiązać, ale ale nie wiem czy dobrze rozumiem sens zadania. Nie przedłużając, treść brzmi tak: Do roztworu zawierającego 1,11g pewnego aminokwasu o pH=6 (<- jest to punkt izoelektryczny tego aminokwasu) dodano 0,2g NaOH o M=40g/mol uzyskując w ten sposób roztwór o pH=9,83. Jaka jest masa molowa tego aminokwasu, wiedząc że pK2=9,23.
Proszę o rozwiązanie lub chociaż nakreślenie jak podejść do tego zadania. Jedną z kwestii, która mnie zastanawia jest to, czy w wyjściowym roztworze znajduje się sama forma aminokwasu o ładunku -1, czy jest to może bufor 0/-1?
Dziękuję z góry za pomoc!

Korzystając z okazji mam kolejne pytanie dotyczące innego zadania. Napotkałam się z określeniem, że "wszystkie cząsteczki glicyny występowały w formie kwasu kationowego". Czy oznacza to, że aminokwas występował tylko w formie o ładunku +1 (zastanawiam się też nad formą o ładunku 0, ale tam też byłby anion...)?

Obojnaczy + H₂O <---> Anionowa + H₃O⁺

K_a2 = [H₃O⁺]*[Anionowa]/[Obojnaczy]=[H₃O⁺]*(n_A/n_O)=[H₃O⁺]*(n_NaOH/(n^o_O-n_NaOH))

Po dodaniu NaOH zachodzi reakcja:

Obojnaczy + OH^- ---> Anionowa + H₂O

K_a2 = [H₃O⁺]*(n_NaOH/(n^o_O-n_NaOH))

10^-9.23 = 10^-9.83*(0.005/(n^o_O-0.005))

n^o_O=0.006256 mola

M=1.11/0.006256 =177.4 g/mol

Przy czym na pewno nie jest to jedyne rozwiązanie ale brak danych w zadaniu aby wskazać inne.

Gabi71 pisze: ↑

5 lut 2020, o 15:52

"wszystkie cząsteczki glicyny występowały w formie kwasu kationowego"

⁺H₃N-CH₂-COOH