Biolog.pl

Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH. Oblicz pH powstałego buforu.

Powinno wyjść 4,32. A mi wychodzi 9.

Robię tak:
liczba moli HCl=0,1 mola
liczba moli NaOH = 0,025 mola

stężenie powstałej soli: (n1+n2)/V = 0,25 mol/dm3

później korzystam ze wzoru [OH-]=(Kb*Cm)^1/2 i nie wychodzi tak jak powinno.

Pomoże ktoś?

Izkaaa94 pisze: ↑

25 maja 2020, o 07:04

liczba moli HCl=0,1 mola

liczba moli CH₃COOH=0.1 mola

po reakcji:

liczba moli CH₃COOH=0.1-0.025=0.075 mola

liczba moli CH₃COONa=n_NaOH=0.025 mola

Izkaaa94 pisze: ↑

25 maja 2020, o 07:04

stężenie powstałej soli: (n1+n2)/V = 0,25 mol/dm3

Skąd to?

Izkaaa94 pisze: ↑

25 maja 2020, o 07:04

później korzystam ze wzoru [OH-]=(Kb*Cm)^1/2 i nie wychodzi tak jak powinno.

Co to ma wspólnego z buforem? To wzór (uproszczony) dla roztworu słabej zasady.