mangan, chlor, półogniwa redoks
: 3 cze 2020, o 22:07
hej
analizuje sens potencjałów półogniw redoks, wiem, ze im niższy potencjał, tym chętniej się substancja utlenia, a im wyższy tym chętniej redukuje,
np. MnO2+4H+ +2e -> Mn2+ + 2H2O E=+1,28
Cl2+2e->2Cl- E=+1,36
z tych potencjalow wychodzi, ze powinna zachodzic reakcja Mn2+ + Cl2 -> MnO2 + Cl- (bez bilansu i środowiska), a przeciez zachodzi odwrtona, bo ucza w szkole otrzymywania chloru w reakcji MnO2 + HCl -> Mn2+ + Cl2 + H2O, to jak to wyjaśnić tymi potencjałami?
analizuje sens potencjałów półogniw redoks, wiem, ze im niższy potencjał, tym chętniej się substancja utlenia, a im wyższy tym chętniej redukuje,
np. MnO2+4H+ +2e -> Mn2+ + 2H2O E=+1,28
Cl2+2e->2Cl- E=+1,36
z tych potencjalow wychodzi, ze powinna zachodzic reakcja Mn2+ + Cl2 -> MnO2 + Cl- (bez bilansu i środowiska), a przeciez zachodzi odwrtona, bo ucza w szkole otrzymywania chloru w reakcji MnO2 + HCl -> Mn2+ + Cl2 + H2O, to jak to wyjaśnić tymi potencjałami?