Biolog.pl

5 g substancji zawierającej KCl i K2SO4 rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 1000 cm3. Odmierzono 50,00 cm3 tego roztworu i dodano 25,00 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1000 mol/dm3. Na odmiareczkowanie nadmiaru AgNO3 zużyto 12,00 cm3 NH4SCN o stężeniu 0,1300 mol/dm3. Jaka jest zawartość procentowa chlorków? Ile zużyto by roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3, gdyby zawartość chlorków wynosiła 50%?

n_Cl(-)=(25*0.1-12*0.13)*(1000/25)/1000

m_Cl(-)=n_Cl(-)*35.5

%Cl^-=(m_Cl(-)/5)*100%

‐---------

Nawet jakby był czysty KCl to i tak chlorków nie byłoby 50%.

Ale załóżmy, że to chlorki z czegoś innego...np. z NaCl

n_AgNO3=n_Cl(-)=2.5/35.5

V=n_AgNO3/0.1

nAgNO3=nCl(-)=2.5/35.5

V=nAgNO3/0.1

Wg obliczeń 2,5/35,5=0,0704 mola

V=0.0704/0,1 = 0,704 dm3

A ja w odpowiedziach mam 35,3cm3..