Manganometria - procentowa zawartość wapnia w minerale
: 26 wrz 2020, o 10:20
1. Podczas nastawiana miana około 0,02 mol/l roztworu KMnO4 do rozpuszczonej w wodzie odważki Na2C2O4 o masie 345,0 mg dodano 95% potrzebnego do jej utlenienia KMnO4. Następnie po dodaniu dalszych 2,35 ml roztworu KMnO4 osiągnięto punkt równoważności. Obliczyć stężenie molowe roztworu KMnO4 i potencjał układu w punkcie końcowym miareczkowania.
2. Jak zmieni się potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze, w którym stężenia jonów Mn2+, MnO4–orazH+ wynoszą 0,10 mol/dm3, jeżeli:
a) stężenie jonów Mn2+ zmaleje 10 razy,
b) stężenie jonów MnO4– zmaleje 10 razy,
c) stężenia obu wymienionych wyżej jonów zmaleją 10 razy,
d) stężenie jonów H+ zmaleje 10 razy.
EMnO4–/Mn2+ = 1,51 V
3. Odważkę 0,3500 g minerału zawierającego wapń rozpuszczono w HCl i oznaczono wapń manganometrycznie, zużyto 23,40 cm3 KMnO4. Stężenie roztworu KMnO4 ustalono przez miareczkowanie odważek Na2C2O4, zużywając 18,50 cm3 roztworu KMnO4 na odważkę 0,2000 g Na2C2O4. Jaka jest procentowa zawartość wapnia w minerale i miano roztworu KMnO4 w stosunku do wapnia i tlenku wapnia?
2. Jak zmieni się potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze, w którym stężenia jonów Mn2+, MnO4–orazH+ wynoszą 0,10 mol/dm3, jeżeli:
a) stężenie jonów Mn2+ zmaleje 10 razy,
b) stężenie jonów MnO4– zmaleje 10 razy,
c) stężenia obu wymienionych wyżej jonów zmaleją 10 razy,
d) stężenie jonów H+ zmaleje 10 razy.
EMnO4–/Mn2+ = 1,51 V
3. Odważkę 0,3500 g minerału zawierającego wapń rozpuszczono w HCl i oznaczono wapń manganometrycznie, zużyto 23,40 cm3 KMnO4. Stężenie roztworu KMnO4 ustalono przez miareczkowanie odważek Na2C2O4, zużywając 18,50 cm3 roztworu KMnO4 na odważkę 0,2000 g Na2C2O4. Jaka jest procentowa zawartość wapnia w minerale i miano roztworu KMnO4 w stosunku do wapnia i tlenku wapnia?