Biolog.pl

Z roztworów buforowych o pH 6 i 10 ekstrahowano chloroformem kodeinę (słaba zasada organiczna). Oblicz współczynnik podziału (ekstrakcji) Dc. W którym przypadku można wyekstrahować więcej kodeiny i dlaczego. Stała podziału P = 4,0, a stała dysocjacji KB = 2 · 10^-6; vo/vw = 1.

Odp.: Gdy pH roztworu buforowego = 6, DC dla kodeiny = 0,02 i wtedy można wyekstrahować 1,96% kodeiny, zaś przy pH = 10, DC = 3,92 i wtedy można wyekstrahować 79,67% kodeiny.

Z pOH można policzyć stężenie jonów OH-. I w sumie nie wiem co dalej.

Udzielasz odpowiedzi więc o co Ci właściwie chodzi?

O sposób w jaki do nich dojść?

D_c=P/(1+(K_B/[OH^-]))

dla pH=6 ---> [OH^-]=10^-8 mol/dm³

dla pH=10 ---> [OH^-]=10^-4 mol/dm³

---------------------------------------------------------

% ekstrakcji=100*(1/(1+(V_w/(D_c*V_org))))

Dla V_w/V_org=1 mamy:

% ekstrakcji=100*(1/(1+(1/D_c)))=100*D_c/(D_c+1)

Wielkie dzięki.

Mam niestety problem z kolejnym zadaniem.
Stała dystrybucji K substancji A (niedysocjującej) między ketonem dietylowym a wodą wynosi 4. Znajdź stężenie A pozostające w fazie wodnej po ekstrakcji 75 ml 0,002 mol/dm^3roztworu substancji A, za pomocą 75 ml ketonu dietylowego.

Jeżeli stała dystrybucji to stała podziału, a ten 2mM r-r to roztwór wodny, to:

c_o*V_o+c_w*V_w=0.002*V_w

c_o - stężenie w fazie organicznej

c_w - stężenie w fazie wodnej

Ponieważ V_o=V_w, to:

c_o+c_w=0.002

c_o/c_w=4

rozwiązać układ równań.