Biolog.pl

Witajcie mam problem z kilkoma zadaniami, proszę o wyjaśnienie:

1) Przeprowadzono elektrolizę roztworu zawierającego 0,2 mola Zn(NO3)2. Jaką objętość zajmie gaz wydzielony na anodzie w temperaturze 0 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 900hPa. Stała gazowa R=83,1hPa*dm3/mol*K

Wiem, ze należy zapisać rekcję zachodzącą na anodzie i skorzystać z równania Clapeyrona, ale nie mam pojęcia jak wykorzystać jak wykorzystać informację o 0,2 mola Zn(NO3)2.

2) Podczas elektrolizy wodnego roztworu NiSO4, na katodzie obok niklu wydzielał się wodór. Wydajność prądowa wydzielania niklu wynosi 85%. Oblicz masę niklu i objętość wodoru wydzieloną jednocześnie, jeśli przez elektrolizer przepłynął ładunek 4F. Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych.

W tym zadaniu rozpisałam sobie, że
Wp=85% dla niklu K(-): Ni2+ + 2e- --> Ni
Wp=15% dla wodoru K(-): 2H+ + 2e- --> H2

dla niklu obliczam ładunek:
80%-x
100%-4F= 3,4 F

3,4F - x
2F - 59g= 100,3 g

dla wodoru: 4F-3,4F=0,6F

0,6F - x
2F - 22,4 dm3= 6,72dm3

czy moje rozwiązanie jest poprawne?

3)Dwa elektrolizery połączono równolegle i prowadzono elektrolizę tak długo, aż ze źródła zasilającego wypłynął ładunek 1F. Pierwszy z nich zawierał roztwór ZnSO4, a drugi NaCl. Jaka objętość chloru wydzieliła się na anodzie II elektrolizera (w.n.), jeżeli na katodzie wydzieliło się 5,2g cynku przy 80% wydajność prądowej tego procesu.

moje rozwiąznie: K(-) Zn2+ + 2e- -->Zn
2F - 65g
xF - 5,2g = 0,16 F

0,16F- 100%
xF - 80% = 0,128 F

1F - 0,128F= 0,872 F

A(+) 2Cl- --> 2e- +Cl2
2F - 22,4 dm3
0,872F - x = 9,77 dm3


czy moje rozwiązanie jest poprawne?


Z góry dziękuje za pomoc !!!!

1. Skoro na całkowite wydzielenie cynku poszedł ładunek 0.4F, to taki sam ladunek poszedł na wydzielenie tlenu
2. Ok, ale w pierwszej proporcji literówka. Nie 80%, a 85%.
3.

karminowaziemianka1 pisze: ↑

1 cze 2021, o 14:24

0,16F- 100%
xF - 80% = 0,128 F

Tutaj źle. Przecież jak chcę wydzielić 5.2 g Zn, to przy wydajności prądowej 80% potrzebuję wiekszego ładunku niz przy wydajności 100%, a nie odwrotnie. Jakby wydajność prądowa wynosiła- 1% to potrzebny ładunek wynosiłby 0.0016F? Chyba nie.

Dziękuje za pomoc i podpowiedzi !

Skoro na całkowite wydzielenie cynku poszedł ładunek 0.4F

w takim razie w zadniu 1 będzie:
A(+) 2H20 --> 4H+ + 4e- + O2
0,4F - x
4F - 1 mol= 10 moli

V=nRT/p= 10*83,1*273/900= 252,07 dm3

Chyba już doszłam do poporawnego rozwiąznia zadania 3:
K(-) Zn2+ + 2e- --> Zn
x - 5.2g
2F - 65g = 0.16 F

0.16 F - 80%
x - 100% = 0,2 F

1F - 0,2F = 0,8F

A(+) 2Cl- --> Cl2 + 2e-
0.8F - x
2F - 22,4 dm3 = 8,96dm3

karminowaziemianka1 pisze: ↑

1 cze 2021, o 17:11

0,4F - x
4F - 1 mol= 10 moli

Dlaczego tak?

ale gafę strzeliłam oczywiście, że 0,1 mola. Czasem nawet kalkulator nie ratuje z opresji