Konkurs wiedzy chemicznej.
: 12 cze 2012, o 20:38
Witajcie, jestem uczniem 1 klasy o profilu biol-chem. W przyszłym roku chciałbym wziąć udział w konkursie organizowanym przez UJ Konkurs wiedzy chemicznej. Jego zakres dla uczniów II klasy to :
I etap
1. Budowa atomu. Wiązania chemiczne
Cząstki elementarne i ich charakterystyka. Budowa jądra atomowego. Liczba atomowa i masowa. Masa atomowa i cząsteczkowa. Izotopy. Zjawisko promieniotwórczości i pierwiastki promieniotwórcze. Chmura elektronowa: powłoka elektronowa, powłoka walencyjna. Konfiguracja elektronów w atomach.
Prawo okresowości. Układ okresowy Mendelejewa. Współczesny układ okresowy.
Wiązania chemiczne. Reguła dubletu i oktetu. Pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne. Elektroujemność. Rodzaje wiązań chemicznych: wiązanie jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane. Wiązanie wodorowe. Właściwości związków a typ wiązania chemicznego.
2. Reakcje chemiczne, podstawy obliczeń chemicznych
Przemiana fizyczna i chemiczna. Równanie reakcji jako forma zapisu przemiany chemicznej. Typy reakcji chemicznych: synteza, analiza, wymiana pojedyncza i podwójna. Efekty energetyczne towarzyszące reakcjom: reakcje egzo- i endoenergetyczne. Reakcje szybkie i powolne. Katalizator.
Stopień utlenienia pierwiastków. Elektronowa interpretacja reakcji utleniania-redukcji: procesy utleniania i redukcji, utleniacz, reduktor, bilans elektronowy. Praktyczne znaczenie reakcji utleniania-redukcji.
Mol. Masa molowa. Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu. Objętość molowa gazów. Prawo Avogadra. Prawo Gay-Lussaca.
3. Roztwory
Roztwór. Kryteria podziału roztworów. Faza rozpraszająca i rozproszona. Rozpuszczalnik. Rozpuszczanie i krystalizacja. Rozpuszczalność. Wpływ czynników na rozpuszczalność substancji. Krzywe rozpuszczalności. Roztwory nasycone. Stężenie roztworu. Stężenie procentowe i molowe. Rozcieńczanie roztworów. Roztwory koloidalne.
4. Klasyfikacja związków nieorganicznych, reakcje w roztworach wodnych
Wskaźniki. Wskaźniki kwasowo-zasadowe. Odczyn roztworu, pH. Posługiwanie się wskaźnikami w celu badania charakteru chemicznego związków.
Tlenki, kwasy, zasady i sole: budowa, wzory, nomenklatura, metody otrzymywania.
Dysocjacja elektrolityczna (jonowa). Stopień dysocjacji. Elektrolity mocne i słabe. Zapis równań ilustrujących proces dysocjacji kwasów i zasad (kwasy i zasady według Arrheniusa) oraz soli. Typowe reakcje o przebiegu jonowym: zobojętnianie, strącanie osadów, hydroliza soli.
5. Elementy chemii nieorganicznej
Tlen. Alotropia tlenu. Wodór. Woda i nadtlenek wodoru.
Litowce. Fluorowce. Węgiel. Alotropia węgla. Nieorganiczne związki węgla.
6. Elementy kinetyki chemicznej
Szybkość reakcji chemicznej. Równanie kinetyczne. Wpływ czynników na szybkość reakcji chemicznych. Katalizator. Reakcje katalityczne. Zadania rachunkowe z kinetyki.
II etap – dodatkowo:
1. Równowagi w reakcjach chemicznych
Reakcje odwracalne. Stan równowagi. Prawo działania mas (stała równowagi, reguła przekory). Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Iloczyn jonowy wody – pH. Iloczyn rozpuszczalności.
2. Właściwości pierwiastków bloku s i p
Metale aktywne (berylowce). Pierwiastki bloku p. Glin i jego związki (amfoteryczność tlenku i wodorotlenku). Krzem. Azot i fosfor. Tlen i siarka. Fluorowce (w tym tlenowe związki chloru). Gazy szlachetne.
Wszystkie informacje zawarte są pod tym linkiem. Chce się zacząć uczyć już teraz żeby w przyszłym roku w styczniu być pewnym że jestem bardzo dobrze przygotowany. Z czego się uczyć? Jak się uczyć, jak sprawdzać swoją wiedzę? Proszę o wskazówki.
Pozdrawiam!
I etap
1. Budowa atomu. Wiązania chemiczne
Cząstki elementarne i ich charakterystyka. Budowa jądra atomowego. Liczba atomowa i masowa. Masa atomowa i cząsteczkowa. Izotopy. Zjawisko promieniotwórczości i pierwiastki promieniotwórcze. Chmura elektronowa: powłoka elektronowa, powłoka walencyjna. Konfiguracja elektronów w atomach.
Prawo okresowości. Układ okresowy Mendelejewa. Współczesny układ okresowy.
Wiązania chemiczne. Reguła dubletu i oktetu. Pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne. Elektroujemność. Rodzaje wiązań chemicznych: wiązanie jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane. Wiązanie wodorowe. Właściwości związków a typ wiązania chemicznego.
2. Reakcje chemiczne, podstawy obliczeń chemicznych
Przemiana fizyczna i chemiczna. Równanie reakcji jako forma zapisu przemiany chemicznej. Typy reakcji chemicznych: synteza, analiza, wymiana pojedyncza i podwójna. Efekty energetyczne towarzyszące reakcjom: reakcje egzo- i endoenergetyczne. Reakcje szybkie i powolne. Katalizator.
Stopień utlenienia pierwiastków. Elektronowa interpretacja reakcji utleniania-redukcji: procesy utleniania i redukcji, utleniacz, reduktor, bilans elektronowy. Praktyczne znaczenie reakcji utleniania-redukcji.
Mol. Masa molowa. Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu. Objętość molowa gazów. Prawo Avogadra. Prawo Gay-Lussaca.
3. Roztwory
Roztwór. Kryteria podziału roztworów. Faza rozpraszająca i rozproszona. Rozpuszczalnik. Rozpuszczanie i krystalizacja. Rozpuszczalność. Wpływ czynników na rozpuszczalność substancji. Krzywe rozpuszczalności. Roztwory nasycone. Stężenie roztworu. Stężenie procentowe i molowe. Rozcieńczanie roztworów. Roztwory koloidalne.
4. Klasyfikacja związków nieorganicznych, reakcje w roztworach wodnych
Wskaźniki. Wskaźniki kwasowo-zasadowe. Odczyn roztworu, pH. Posługiwanie się wskaźnikami w celu badania charakteru chemicznego związków.
Tlenki, kwasy, zasady i sole: budowa, wzory, nomenklatura, metody otrzymywania.
Dysocjacja elektrolityczna (jonowa). Stopień dysocjacji. Elektrolity mocne i słabe. Zapis równań ilustrujących proces dysocjacji kwasów i zasad (kwasy i zasady według Arrheniusa) oraz soli. Typowe reakcje o przebiegu jonowym: zobojętnianie, strącanie osadów, hydroliza soli.
5. Elementy chemii nieorganicznej
Tlen. Alotropia tlenu. Wodór. Woda i nadtlenek wodoru.
Litowce. Fluorowce. Węgiel. Alotropia węgla. Nieorganiczne związki węgla.
6. Elementy kinetyki chemicznej
Szybkość reakcji chemicznej. Równanie kinetyczne. Wpływ czynników na szybkość reakcji chemicznych. Katalizator. Reakcje katalityczne. Zadania rachunkowe z kinetyki.
II etap – dodatkowo:
1. Równowagi w reakcjach chemicznych
Reakcje odwracalne. Stan równowagi. Prawo działania mas (stała równowagi, reguła przekory). Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Iloczyn jonowy wody – pH. Iloczyn rozpuszczalności.
2. Właściwości pierwiastków bloku s i p
Metale aktywne (berylowce). Pierwiastki bloku p. Glin i jego związki (amfoteryczność tlenku i wodorotlenku). Krzem. Azot i fosfor. Tlen i siarka. Fluorowce (w tym tlenowe związki chloru). Gazy szlachetne.
Wszystkie informacje zawarte są pod tym linkiem. Chce się zacząć uczyć już teraz żeby w przyszłym roku w styczniu być pewnym że jestem bardzo dobrze przygotowany. Z czego się uczyć? Jak się uczyć, jak sprawdzać swoją wiedzę? Proszę o wskazówki.
Pozdrawiam!