Biolog.pl

Witam.
Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć, jak należy zrobić zadanie A2 podpunkt c z 59 olimpiady. Wiem, że są tam odpowiedzi, ale czy nie ma innego sposobu, bo tego nie rozumiem.

Niestety nie, bo taką metodą badano związek A. Rozpiszę to bardziej szczegółowo trochę później.

I jak będzie z tym zadaniem?

Ok, na podstawie opisu wiemy, że strąconym związkiem jest szczawian magnezu w postaci hydratu. Czyli MgC2O4*xH2O.

wiemy, że podczas miareczkowania szczawianów zachodzi reakcja:

5MgC2O4*xH2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 === 5MgSO4 + K2SO4 2MnSO4 + 5CO2 + (8+x)H2O

i możemy przeliczyć, że jonów C2O4(2-) w naważce było 0,004 mol.

skoro naważka 0,594 g stanowi 0,004 mol, to masa molowa wynosi 0,594g/0,004mol=148,5 g/mol. Oczywiście hydratu.

bezwodny MgC2O4 ma masę molową 112,3 g/mol (to akurat trzeba policzyć). Różnica mas wynosi 148,5-112,3=36,2 g/mol. Masa molowa wody to 18,02, więc 36,2 odpowiada 2 cząsteczkom wody krystalizacyjnej.

Dziękuję bardzo.