Biolog.pl

Mam problem z rozwiązaniem i zrozumieniem rozwiązania zadania 2 z 60 olchemu etap 2
Badanie proszku do pieczenia, a mianowicie podpunktu d
W odpowiedziach pisze : W wyniku całkowitego rozkładu 0,02 mola NaHCO3 (w obecności wodorodwufosforanu(V))
oprócz 0,02 mola CO2 powstaje także 0,01 mola H2O. Jednakże całkowita ilość powstającej
wody wynosi:
18,016 g/mol
8,34g 0,192 0,02mol 44,01g/mol
H O 2
 
n  = 0,04 mola, czyli 0,03 mola H2O
powstaje w wyniku reakcji kondensacji wodorodwufosforanu(V) – soli A.

Może mi ktos ten moment dokładniej wytłumaczyc?

Nie pisze tylko jest napisane. To tak nawiasem mówiąc.
A co do Twojego pytania, to poczekajmy, aż wypowie się ktoś inny, ponieważ ja nie znam odpowiedzi.

Przecież z tyłu masz rozwiązania, trzeba było od razu tam sprawdzić. Tam chodziło o to, że masz mieszaninę dwóch substancji i z jednej powstaje CO2 i H2O ale z drugiej też jeszcze H2O.

Olafek
Zacytowałem w pierwszym poście co jest napisane i tego nie rozumiem tzn. Mamy 0,04 mola H2O z wodoroweglanu i kondensacji, lecz liczba moli wody i dwutlenku wegla z wodoroweglanu powinna byc sobie równa + nadmiar H2O z kondensacji. Więc czemu w odpowiedziach piszę że mamy 0,02 CO2 z wodoroweglanu i 0,01 H2O tez z wodoroweglanu?!

*jest napisane

Przeczytaj całe rozwiązanie i dopiero potem pytaj. To nie jest typowa reakcja, to jest olimpiada

Jeśli doszedłeś do tego ile powstanie CO2, pochodzi on tylko z wodorowęglanu (0,02 mol).Dalej posługując się wzorem związku NaHCO3 zauważysz że stosunek H:C w tym związku to 1:1 , a produktami rozkładu jest CO2 i H2O skoro wiesz że CO2 powstaje 0.02 to H20 nie może powstać też 0.02 skoro stosunek ilości H:C to 1:1 tylko dwa razy mniej skoro do H20 potrzeba dwa razy więcej wodoru niż węgla do CO2. Czyli masz że z wodorowęglanu powstaje 0.02 mol CO2 i 0.01 mol H20. Później łatwo zauważyć że do szukanego ubytku masy brakuje 0.03 mol H20 i pochodzi on z kondensacji tego fosforanu

Saywhat dziekuje bardzo