zadanie z olimpiady
: 9 gru 2016, o 10:22
ktoś ma jakiś pomysł?
Przygotowano roztwór zawierający aniony chlorkowe i jodkowe o stężeniach 0,010 mol/dm3. Czy można selektywnie rozdzielić tę mieszaninę za pomocą kationów Pb(II)? Iloczyny rozpuszczalności wynoszą KS(PbCl2) 1,6×10–5, KS(PbI2) 1,4×10–8. Obliczenia wykonaj w następujący sposób.
A) Oblicz równowagowe stężenia anionów i kationu w roztworze nad osadami chlorku i jodku i na tej podstawie ustal, który z osadów może ulec strąceniu w pierwszej kolejności.
B) Oblicz stężenia kationów ołowiu(II) niezbędne do wtrącenia osadów z roztworów, w których stężenie anionów [Cl–] = 0,010 mol/dm3 i [I–] = 0,010 mol/dm3.
C) Do 100 cm3 roztworu zawierającego Cl– i I– (stężenia jak u góry) dodajemy 20 cm3 roztworu Pb(NO3)2 o stężeniu 0,1 mol/dm3. Który z osadów ulegnie strąceniu?
D) Oblicz stężenie pozostałego w roztworze Pb2+ po strąceniu soli o mniejszym iloczynie rozpuszczalności
Przygotowano roztwór zawierający aniony chlorkowe i jodkowe o stężeniach 0,010 mol/dm3. Czy można selektywnie rozdzielić tę mieszaninę za pomocą kationów Pb(II)? Iloczyny rozpuszczalności wynoszą KS(PbCl2) 1,6×10–5, KS(PbI2) 1,4×10–8. Obliczenia wykonaj w następujący sposób.
A) Oblicz równowagowe stężenia anionów i kationu w roztworze nad osadami chlorku i jodku i na tej podstawie ustal, który z osadów może ulec strąceniu w pierwszej kolejności.
B) Oblicz stężenia kationów ołowiu(II) niezbędne do wtrącenia osadów z roztworów, w których stężenie anionów [Cl–] = 0,010 mol/dm3 i [I–] = 0,010 mol/dm3.
C) Do 100 cm3 roztworu zawierającego Cl– i I– (stężenia jak u góry) dodajemy 20 cm3 roztworu Pb(NO3)2 o stężeniu 0,1 mol/dm3. Który z osadów ulegnie strąceniu?
D) Oblicz stężenie pozostałego w roztworze Pb2+ po strąceniu soli o mniejszym iloczynie rozpuszczalności