Biolog.pl

Mieszaninę metanu i etanu zajmującą w warunkach normalnych (T=0C, p=1013hPA) 1,2 dm3 spalono całkowicie otrzymując 1,9 dm3 tlenku węgla (IV) odmierzonego w temp. 20C pod tym samym ciśnieniem. Oblicz zawartość procentową (% objętościowy) metanu w wyjściowej mieszaninie gazów.
Obliczenia prowadź z dokładnością do 3 miejsc po przecinku, a wynik końcowy podaj w zaokrągleniu do liczb całkowitych.
Stała gazowa, R=83,14hPa x dm3 x mol-1 x K-1

Byłabym wdzięczna za wytłumaczenie. Mam za niedługo olimpiadę i nie radzę sobie z zadaniami z mieszaninami.

Z góry dziękuję za pomoc.

V_m+V_e=1.2

V_m+2*V_e=V^o_CO2=V_CO2*(273.15/293.15)=1.9*(273.15/298.15)

Vm=0.62963 dm³

usw.